氧化铝是离子化合物，仍是共价化合物氧化铝是离子化合物，仍是共价化合物下一页黄昏，《数字世界报e教育》的夏修改来电话，说是请教个问题：“氧化铝是离子化合物，仍是共价化“这欠好说，氧化铝有三种晶型——”我其时回道。“按中学的常识该是啥？”他又问。“是过渡型的吧，有离子化合物的成分，也有共价化合物的成分。”“那如果是高考题，该怎样答题？”他诘问。我说：“看标题信息吧，具体问题具体剖析。”他听了很快乐，说：“便是您了，我想请你立刻就这样的一个问题写一篇文章，要结合高考的标题来剖析。”本来，K12教学区化学论坛贴了张有意思的帖子，引起了热火朝天的一场评论——“氧化铝是离子化合物，仍是共价化合物？”最终是公说公有理，婆说婆有理，落了个没结论。敏锐的夏修改一看是个好论题，便想让我来做个终结版。我这才理解，自己惹上费事啦。可刚应下来，欠好打退堂鼓吧。便硬着头皮向K12论坛而来。一看，里面的评论公然热乎，观念嘛分成了三大门派——榜首门派是“离子门”，他们确定“氧化铝是离子化合物”，人数很多，气势最盛，一副不容置疑的姿态，说出了三大理由：大多数的金属氧化物均归于离子化合物；氧化铝熔融电解制金属铝，可知它熔融时电离出铝离子、氧离子，非离子晶体莫属；查书、问教师，都说是“离子化合物”。此外，还用了一些超越中学常识的理由——电负性的差很大；三方晶系，六方严密堆积结构等。虽说是一知半解，却可以精确的看出该派兵强马壮，弹药足够。并且，他们更祭出了一招杀手锏——2021年上海高考题的标准答案。第二门派是“原子门”，人数不多，弹药缺乏，更有个别人见势不妙，半途叛逃，他们提出的理由是：从物理性质看：硬度只是次于金刚石，可用作手表的轴承,熔点也十分的高,非原子晶体莫属。用了类推的招：NaCl是离子化合物,Na2O是离子化合物：AlCl3是共价化合物Al2O3肯定是共价化合物了。以上两派争得没法解开之际，“过渡门”的人来了，呵，他们的观念与老夫却有些类似（你们看过前文便知）。首要代表物是江西的“bird”，他的帖子我转摘于下：氧化铝有多种变体,其间最为人们所了解的是α型氧化铝和型氧化铝,该晶体归于六方严密堆积构型,氧原子按六方严密堆积方法摆放,6个氧原子围成一个八面体,在整个晶体中有三分之二的八面体孔穴为铝原子所占有。因为这种严密堆积结构,再加上晶体中铝离子与氧离子之间的吸引力强,晶格能大,所以α型氧化铝的熔点(2288K)和硬度(8.8)都很高。结论是：刚玉归于离子晶体。型氧化铝只在低温条件下存在,强热至1273K可转化为α型氧化铝,γ氧化铝晶体归于立方面心严密堆积构型,铝原子不规则地摆放在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。还有一种为β型氧化铝,有离子传导才能(答应钠离子经过)金属铝外表的氧化铝薄膜为氧化铝的别的一种变体。严格地说,氧化铝归于过渡型化合物,其首要为离子型而含部分共价型。应该说：这位网友说得蛮完好的，诚如这位网友所言：“氧化铝归于过渡型化合物”，但首要体现为共价性仍是离子性呢？却是议论纷纷，并没构成结论——科学界历来发起“百家争鸣”，这是很正常的现象。其实，铝在地壳中的含量适当高,首要以铝硅酸盐矿石存在，以铝-氧共价键为其特征。这也正是氢氧化铝两性电离的原因。限于中学常识，这问题很难说清楚。不过，夏修改美意相邀，我也只好勉为其难了。还好，我看到许多同学用了“电负性”、“三方晶系”、“密堆积”、“八面体空地”等术语，知道有许多同学经过化学比赛学了很多东西，对下面的解说便觉得有些决心了。